Реката се запознава со пливање, а човекот со разговор.

петак, 10. фебруар 2012.

ГОДИШНО ГЛОБАЛНО И ТЕМАТСКО ПРОЦЕСНО ПЛАНИРАЊЕ ПО ХЕМИЈА ЗА VII ОДДЕЛЕНИЕ


 Годишен глобален план
наставен предмет: хемија
училиште: Димитар Миладинов   наставник: Аида Петровска
одделение: седмо           учебна година: 2011/2012

ред.
број
НАСТАВНА ТЕМА
часови за
време на реализација
1*
2*
3*
4*
1
ХЕМИЈАТА КАКО НАУКА
4
2
1
7
1,2,3,4 септември
2
СУПСТАНЦИИ
  • ПОИМ,СВОЈСТАВ,ПРОМЕНИ И КЛАСИФИКАЦИЈА НА СУПСТАНЦИИ
  • ГРАДБА И ВИДОВИ ЧИСТИ СУПСТАНЦИИ
  • ХЕМИСКИ СИМБОЛИ, ФОРМУЛИ И РАВЕНКИ

7


4


5

2


1


3

1


2


2


10


7


10

октомври

ноември и

декември

ПРВО ПОЛУГОДИЕ
20
8
6
34

3
СТРУКТУРА НА АТОМ, ПЕРИОДЕН СИСТЕМ НА ЕЛЕМЕНТИТЕ И ХЕМИСКИ ВРСКИ
  • ГРАДБА НА АТОМ
  • ПЕРИОДЕН СИСТЕМ НА ЕЛЕМЕНТИТЕ
  • ХЕМИСКО СВРЗУВАЊЕ
8


3
3

2
3


1
1

1
2



1

1

13


4
5

4



4 нед.- јануари
1,2,3,4, нед.- февруари
1нед. - март
4
ОКСИДИ
3
1
1
5
2,3,4,нед. март
5
КИСЕЛИНИ
3
1
1
5
1,2,3,април
6
ХИДРОКСИДИ
2
1

4
4 нед. апр.,1 нмај
7
СОЛИ
4

4
8
2,3,4 нед. мај

ВТОРО ПОЛУГОДИЕ
20
6
8
34


ПРВО И ВТОРО ПОЛУГОДИЕ
40
58.8%
14
21%
14
21%
68+
4 РЕЗ
јуни

Забелешка: 2 часа во прво полугодие и 2 часа во второ полугодие се оставаат да се распределат по потреба. Мали отстапувања од бројот на часови по одделни теми има, што е исто во согласност со насокита во наставнита програми.
Легенда:
1* - часови за нови наставни програми
2* - часови за утврдување
3* - часови за вежби, систематизирање, истражувачки активности и др.
4* - вкупен број на часови


 ТЕМАТСКО ПРОЦЕСНО ПЛАНИРАЊЕ – ХЕМИЈА 7 ОДД.

Тема 1 – хмијата како наука ( 7 часа)

I - Цели
Ученикот/ученичката :
  • Да се запознае со предметот хемија;
  • Да добие основни насоки за работа;
  • Да наведува примери за улогата на хемијата како наука и значење во секојдневен живот;
  • Да објаснува значење на поимите;
  • Да ја сфати улогата на експериментирањето за изучување на хемијата и нејзиниот развој како наука;
  • Да се упатува во методите и средствата кои ќе се користат во учењето хемија;
  • Да се информира за различни извори на информации од областа на хемијата;
  • Да се добијат сознанија за истрачувачките искуства и знаења на учениците;
  • Да идентификува знаци за предупредување и опасност во лабораторија;
  • Да го согледа значењето на познавањето на знаците за предупредување и мерките на претпазливост;
  • Да се упатува во одговорно однесување при работа во лабораторија;
  • Одговорно да се однесува при ракување со прибор и хемиски супстанци;
  • Да почитува мерки на претпазливост при работа во хемиска лабораторија.
II - Наставни единици:
  1. Воведен час,
  2. Хемијата како наука и нејзиното значење,
  3. Со што и како ќе работиме на часот по хемија,
  4. Споделување на искуства: сум направил, прочитал, слушнал...,
  5. Мерки на претпазливост во хемиска лабораторија,
  6. Обидите се изведуваат со лабораториски прибор,
  7. Вежби: интересно и безбедно
III - Активности, начин на работа:
  • Запознавање со целите на предметот, - давање на насоки за работа;
  • Демонстрирање на: обиди, анимации, слики и друго;
  • читање на занимливи текстовии дискусија;
  • Работа во групи со различни задачи (набљудување, цртање табела, график, читање текст, користење интернет и др.)
  • Искажувања, презентациии, разговор и дискусија врз основа на претходно најавена задача.
  • Презентирање на знаци за предупредување и опасност;
  • демонстрирање на обиди, графички материјали,
  • видеоклипови и играње на улоги.
  • Работа во групи со различни задачи: - препознавање на прибор, знаци од етикета на хемикалија; - изведување на експериментот;- дискусија и заклучоци.
IV – Поими:
  • Хемија,
  • Супстанца,
  • Експеримент,
  • Набљудување,
  • Мерење,
  • Знаци за предупредување,
  • Лабораториски прибор (основен и помошен).
V - Материјали и прибор:
  • учебник по хемија, наставна програма.
  • слики; знимливи текстови, предмети од лабораторија.
  • лабораториски прибор, компјутер; анимации, енциклопедии, прирачници,
  • шема на истражувачки циклус и др.
  • амбалажа од хемикалии, декларации и др., хемикалии, слики, снимки, анимации и др.
  • лабораториски прибор (основен и помошен), aпликација - kalzium (компјутер), чек листа,
  • ливчиња со упатства за работа.
VI – Оценување:
  • Усни повратни информации,
  • Сознанија од набљудување,
  • Изведбена активност,
  • Учество во дискусијата,
  • Препознавање на приборот,
  • Резултати од чек листа.
VII – реализација:
од прва седмица IX 2011 – четврта седмица IX 2011.

Oчекувани исходи:

1;2 час:
  • ученикот наведува примери за улога на хемија во секојдневниот
живот
  • 3; 4 час – ученикот:
  • го сфаќа значењето на експериментирањето за хемијата,
  • ги набројува методите и средствата кои се користат при изучување на хемијата или за развојот на хемијата како наука,
  • ги познава основните извори на информации за хемијата.
  • 5; 6; 7 час – ученикот:
  • ги идентификува знаците за предупредување и опасност,
  • наведува примери за опасности при работа во лабораторија,
  • ја сфаќа улогата улогата за потребата од познавање на знаците за
  • предупредување и опасност и почитување на мерките на претпазливост.
Забелешка: ____________________ ...............



Тема 2 : СУПСТАНЦИ (27 часа)

ПОИМ, СВОЈСТВА, ПРОМЕНИ И КЛАСИФИКАЦИЈА НА СУПСТАНЦИТЕ (7 + 2 + 1)

I - Цели
Ученикот/ученичката :
  • Да опишува својства на супстанца која што ја набљудува;
  • Да препознава и групира својства на супстанци;
  • Преку примери да објаснува значење на поими од каталог;
  • Да споредува и разликува физички од хемиски својства и промени на супстанците;
  • Да наведува примери за физичики и хемиски промени;
  • Да ја сфати хемиската промена како проме при која се добива нова супстанца.
  • Да посочува примери за чисти супстанци, смеси и раствори од секојдневниот живот;
  • Да разликува чиста супстанца од смеса, хомогена од хетерогена смеса, растворувач и растворлива супстанца и вид на раствор;
  • Да согледа зависност на својствата на смесата од количеството на состојките;
  • Да приготвува едноставни смеси и раствори.
  • Да познава основни постапки за добивање на чисти супстанци;
  • Да изведува постапки на декантација, филтрирање, таложење, испарување, кристализација;
  • Да опишува постапка на дестилација;
  • Да наведува примери за значење и примена на постапките за одделување на состојките во секојдневниот живот.
  • Да избира потребен лабораториски прибор за изведување на постапките.
  • Да се воведува во лабораториска работа и методологија на истражување;
  • Правилно да ја користи стручната терминологија.
II - Наставни единици:
  1. Супстанците се разликуваат според својствата,
  2. Физички и хемиски промени кај супстанците,
  3. Вежби: набљудување, откривање и опишување својства и промени на супстанците,
  4. Чисти супстанци и смеси,
  5. Поим за раствори и видови раствори,
  6. Утврдување и вежби од претходните содржини,
  7. Одделување на состојки од хетерогени смеси,
  8. Постапка на дестилација,
  9. Одделување на состојки од раствор (испарување и кристализација),
  10. Систематизирање и вежби (разделување на смеса од три компоненти).
III - Активности, начин на работа:
  • Набљудување на супстанци од непосредна околина;
  • Внесување на забележувања во табели;
  • Дискусија по табелите и изведување заклучоци.
  • Демонстрирање на промени на супстанците ( набљудување, опишување на промените, заклучок и пополнување на табела)
  • Работа во групи: (физички и хемиски промени)
  • Подготовка и изведување на експериментите;
  • Презентирање и дискусија.
  • Откривање на својства на чисти супстанци и смеси од непосредна околина по експериментален пат;(внесување на забележувања во табела;дискусија и изведување заклучоци).
  • Приготвување едноставни смеси и раствори.
  • Работа во групи: приготвување на хетерогена смеса од две состојки; одделување на состојките од смесата и воочување на својствата на состојките,
  • Демонстрирање на постапката со соодветна апаратура.
  • Дискусија. Работа во групи (приготвување на раствор и испарување).
  • Истражување: план за работа; подготовка на прибор; изведување на експериментите; презентирање на резултатите.
IV – Поими:
  • Супстанца,
  • Физички својства,
  • Хемиски својства,
  • Физички и хемиски промени,
  • Чиста супстанца,
  • Смеса(хомогена и хетерогена),
  • Раствор (растворувач и растворлива супстанца),
  • Таложење,
  • Декантација,
  • Филтрирање,
  • Дестилација,
  • Фракциона дестилација,
  • Сублимација,
  • Кристализација.
V - Материјали и прибор:
  • Лабораториски прибор,
  • Супстанци,
  • Наставни листови (упатства, работни листови),
VI – Оценување:
  • Усна повратна информација,
  • Изведбена активност,
  • Оценка на домашна задача,
  • Тематски тест.
VII – реализација:
од четврта седмица IX 2011 – прва седмица XI 2011

Oчекувани исходи:
1; 2 и 3 час:
Ученикот:
  • Да препознава и разликува супстанци според својствата;
  • Да разликува физички од хемиски својства;
  • Да изведува едноставни обиди.
4; 5 и 6 час:
Ученикот:
  • Да знае што е чиста супстанца, а што смеса;
  • Да наведува примери за чисти супстанци и смеси;
  • Да знае што е раствор и да разликува видови на раствори.
7, 8, 9 и 10 час:
Ученикот:
  • Да ги усвои поимите: таложење, декантација, филтрирање, дестилација, фракциона дестилација, сублимација, кристализација;
  • Да познва прибор за изведување на постапките;
  • Да поврзува стекнатото знаење со примена во секојдневниот живот.

Забелешка: ___________________ ....



ГРАДБА И ВИДОВИ ЧИСТИ СУПСТАНЦИ (4 +1 + 2)

I - Цели
Ученикот/ученичката :
  • да сфати дека атомот е основна градбена честичка на супстанците;
  • да ги набројува честичките од кои е составен атомот;
  • да објаснува преку пример значење на поим елемент и елементарна супстанца;
  • да објаснува преку пример значење на поим елемент и елементарна супстанца;
  • да наведува пример на метал и неметал;
  • да сфати дека елементарните супстанци имаат определени својства;
  • да наведува примери за соединенија од секојдневен живот;
  • да објаснува преку пример значење на поим соединение;
  • да сфати дека основна градбена честичка на соединенијата е молекулата;
  • да сфати дека: својствата на чистите супстанци се резултат на нивната внатрешна градба; атомите/ молекулите се градбени честички на чистите супстанци;
  • да разликува значење на поими: елемент, елементарна супстанца и соединение; атом и молекула; чиста супстанца и смеса; метал и неметал.
II - Наставни единици:
  1. Атомот и неговата градба,
  2. Од атоми до хемиски елементи,
  3. Елементарни супстанци и нивната градба,
  4. Утврдување и вежби,
  5. Соединенија и нивната градба,
  6. Систематизи-рање за видови чисти супстанци и нивната градба,
  7. Работилница: учиме и се забавуваме.
III - Активности, начин на работа:
- Работа во групи: кој побрзо,
- Пополнување на шеми;
- Моделирање на молекули од елементарни супстанци и соединенија;
- Пребарување од компјутерска анимација;
- Работа во групи: изработка на: збирка од чисти супстанци; метали и неметали.

IV – Поими:
  • атом ,
  • хемиски елемент,
  • метал,
  • неметал,
  • елементарна супстанца.
V - Материјали и прибор:
  • учебник,
  • модели на атоми,
  • компјутер,
  • метали,
  • неметали,
  • хартија во боја,
  • бели листови.
VI – Оценување:
- Усна повратна информација,
  • Изведбена активност,
  • Оценка на домашна задача,
  • Тематски тест.
VII – реализација:
од четврта седмица XI 2011 – четврта седмица XI 2011

Oчекувани исходи:
1; 2; 3 и 4 час:
Ученикот:
  • Да знае што е атом,молекул, соединение, елемент, елементарна супстанца;
  • Да разликува физички од хемиски својства на метали и неметали;

Забелешка: ________________ .....


Хемиски симболи, формули и равенки (5 + 3 + 2)

I – Цели
Ученикот/ученичката :
  • Да ги сфати хемиските симболи како начин на обележување на хемиските елементи,
  • да идентификува елемент врз основа на хемиски симбл,
  • Да обележува и правилно чита хемиски симболи на елементи со кои најчесто се сретнува,
  • Да разликува елементарна супстанца и соединение во зависност од начинот на обележување,
  • Да интерпретира со свои зборови значење на поими хемиска формула, индекс, коефициент,
  • Да наведува примери од формли на прости супстанци и соединениј,
  • Да разликува хемиски симболи од хемиска формула и формула на проста супстанца и формула на соединение,
  • Да прочита состав на супстанца од дадена формула,
  • Преку пример да го интерпретира значењето на поимот валентност,
  • Да составува формули на соединение ако се познати валентноста на елементите од кои е составено,
  • Да претставува со хемиски равенки едноставни хемиски реакции,
  • Да чита и израмнува едноставни хемиски равенки,
  • Познава и именува хемиски симболи со кои најчесто се сретнува (H , N , S , Na , Mg , O , P , C, Fe , Pb , Zn , Ca , Cl , Hg ),
  • Да препознава реакции на соединување, разложување, замена,
  • Да ги интерпретира со свои зборови значење на поимите, реакции на соединување, реакции на разложување, реакции на замена.
  • Да претставува со хемиски равенки реакции на соединување, замена, разложување,
  • Да наведува примери на вакви реакции о секојдневниот живот.
II - Наставни единици:
  1. Хемиски симболи,
  2. Вежби на пишување и читање на хемиски симболи,
  3. Хемиски формули,
  4. Валентност,
  5. Вежби – валентност,
  6. Хемиски равенки,
  7. Видови на хемиски реации,
  8. Вежби: Хемиски равенки, хемиски реакции, видови хемиски реакции,
  9. Тематско повторување,
  10. Тематски тест
III - Активности, начин на работа:
  • Дискусија: како хемиските елементи ги добиле имињата и зошто е неопходно хемиските елементи да се означуваат на изедначен начин,
  • Заклучок: Хемиските елменти се означуваат со хемиски симболи (знаци),
  • Одговори на прашањата: Како се избираат хемиските симболи на елементите? Зошто хемискиот симбол на елементо азот не е А туку N ?
  • Пишување примери на табла,
  • Читање на симболи од табла и од периоден систем,
  • Составување на модели на молекули (кислород, азот, водород, вода и јаглерод диоксид),
  • Дискусија и одговор на прашањето: Што означваат хемиските формули?
  • Извлекување на заклучоци,
  • Запишување примери на табла и рагледување на истите,
  • Дискусија: Што можеме да дознаеме од хемиската формула, иведување на поим индекс,
  • Изведување аклчоци,
  • Откривање и дефинирање на поимот валентност преку примери,
  • Определување на валентност на елементите според водород или кислород,
  • Определување на валентноста на елементите според валентноста на еден од елементите,
  • Составување на формули на соединенија ако е позната валентноста на елементите,
  • Работа во групи: Кој побрзо – пополнување на шеми и табели,
  • Идентификвање на хемиски формули, читање и пишување.
IV – Поими:
  • хемиски симбол,
  • хемиска формула,
  • валентност,
  • индекс,
  • стехиометриски коефициент,
  • хемиска реакција,
  • хемиска равенка,
  • реактанти,
  • продукти,
  • коефициент,
  • реакции на соединување,
  • реакции на разложување,
  • реакции на замена.
V - Материјали и прибор:
  • пеиоден систем на елементи,
  • табели и шеми,
  • атомски модели,
  • лабораториски прибор,
  • хемиалии.
VI – Оценување:
  • усна повратна информација,
  • учество во дискусијата,
  • точноста на добиените резултати од поставените задачи,
  • изведбена активност,
  • сознанија од набљудувањето,
  • тематски тест.
VII – реализација:
од четврта седмица XI 2011 – четврта седмица XII 2011

Oчекувани исходи:
Ученикот:
  • Да научи, открие и дефинира поимот валентност,
  • знае, памети валентност на H и О,
  • определува валентност на елементот според валентноста на H и О,
  • определува валентност на елементот според позната валентност на еден од елементите,
  • составува формла од позната валентност,
  • објаснува преку примери значење на поим хемиска реакција, хемиска промена,
  • коментира реактанти и продукти,
  • претставува симболично реакции со хемиска равенка,
  • израмнуа равенка,
  • разликува индекс и коефициент,
  • запишва едноставни равенки со симболи и формули и да израмнува,
  • препознава реакции на соединување и разложување од дадена хемиска равенка,
  • претставува со хемиски равенки едноставни реакции на соединвање, раложување и супституција.

Забелешка: ________________ .....

Тема 3 - СТРУКТУРА НА АТОМ, ПЕРИОДЕН СИСТЕМ НА ЕЛЕМЕНТИТЕ И ХЕМИСКИ ВРСКИ (9 +3 + 2)

I – Цели
Ученикот/ученичката :
  • да набројува елементарни честички во составот на атомот,
  • коментира електровски слоеви и обележува,
  • објаснува распоред на електронски слоеи,
  • именува надворешните лектрони (валентни електрони),
  • да разликува атомски од масен број,
  • да дефиниа атомски и масен број,
  • да знае како се бележат атомскиот и масениот број, општо и на даден атом,
  • да дефинира пом за изотопи,
  • препознаа и објаснува иотопи,
  • да дефинира релативна молекулска и релативна атомска маса,
  • да применува ознаки за релативна атомска и релативна молекулска маса,
  • да пресметува релативна молеклска маса ако е понат составот на супстанцата.
II - Наставни единици:
  1. Стрктура на атомот,
  2. Атомски број, масен број, изотопи,
  3. Релативна атомска и релативна молеклска маса,
  4. Вежби: Определување на атомски и масен број, пресметување на елативна молекулска маса,
  5. Класификација на елементите во Периодниот систем,
  6. Структура на Периодниот систем на елементите,
  7. Промена на својствата на елементите по групи и по периоди,
  8. Вежби: Периоден систем на елементите,
  9. Хемиски врски,
  10. Јонска врска,
  11. Вежби: Хемиски врски,
  12. Систематизирање и вежби: Структура на атом, Периоден систем на елементите, хемиско сврзување,
  13. Тематски тест.
III - Активности, начин на работа:
  • Дискусија и одговори на прашањата:
1. Што се подразбира под поимот честичка?
2. Од што се состои атомот?
3. Каде е сконцентрирана масата на атомот?
4. Што е тоа хемиски елемент?
  • Дискусија:
1. Каде се движат електроните во атомот?
2. Објаснување на поимот – електронски слој (енергетско ниво) и шематско претставување на енергетски нивоа
3. Објаснување што се валентни електрони.
4. Прикажување и објаснување на моделите на атомите на некои елементи ( H, He, Be, B, C).
  • Дискусија и одговор на прашањата:
1. Од што се состои атом како најситна и недделива честичка?
2. Дали се менува бројот на протони во јадрото на атомот и што може да се заклучи врз основа на тој број на протони?
3. Каде е сконцентрирана масата на атомот?
  • Заклчок: Атомите се разликуваат по бројот на протоните во јадрото каде што е сконцентрирана и неговата маса.
  • Дефинирање на поимите: атомски (реден) број и масен број и се запишва, како се бележат атомски бој А, масен број Z, општо и за даден пример.
  • Изотопи – се запишуваат изотопите на водород и кислород, се разгледуваат моделите на изотопите на водород.
  • Решавање на задачи за определување на релативна молекулска маса.
  • За да може полесно да се изучуваат хемиските елементи се подредуваат.
  • Текст – Како се откри табелата на Периодниот систем, животот и делото на Менделеев.
  • Разгледување на Периодниот систем – периоди и групи.
  • Откривање и дефинирање на поимот хемиска врска и видови на хемиски врски.
  • Објаснвање: Зошто се употребваат Луисовите формли?
  • Демонстрирање на прилози (графика, кмпјутерска анимација, модели) за формирање на јонска и ковалентна врска.
  • Отчитување и споредување на податоци од гафици и табели за супстанци со јонска и со ковалентна врска, воочување и извлекување на заклучоци.
IV – Поими:
  • атом,
  • електрон,
  • протон,
  • нетрон,
  • електронска обвивка,
  • орбитала,
  • енергетско ниво,
  • атомски број,
  • масен број,
  • изотопи,
  • релативна атомска маса,
  • релативна молекулска маса,
  • периоден систем на елементите,
  • периоди,
  • групи,
  • валентни електрони,
  • хемиски врски,
  • јони,
  • катјони,
  • анјон,
  • јонска врска,
  • ковалентна врска, поларна и неполарна,
  • единечна, двојна и тројна врска,
V - Материјали и прибор:
  • атомски модели,
  • компјутерски анимации,
  • периоден систем на елементите,
  • функционални картончиња,
  • наставни ливчиња,
  • изготвени тестови.
VI – Оценување:
  • Усна повратна информација,
  • Учество во дискусија,
  • Решавање на задачи,
  • Активност,
  • Ангажираност,
  • Тематски тест.
VII – реализација:
од четврта седмица I 2012 – прва седмица IV 2011

Oчекувани исходи:
Ученикот да ги постигне поставените цели, да се здобие со основните знаења за структура на атом, периоден систем на елементите и хемиски врски.


Забелешка: ___________________ ....



Тема 4 - ОКСИДИ ( 3 + 1 + 1 )
I – Цели
Ученикот/ученичката :
  • Да препознава оксиди како тип соединени,
  • Да наведува примери на различни видови оксиди,
  • Да составува формула на оксид ако е дадено името.
II - Наставни единици:
  1. Оксиди и нивни видови,
  2. Именување на оксиди и показатели,
  3. Вежби,
  4. Јаглерод(IV) оксид,
  5. Систематизација на темата (тематски тест).
III - Активности, начин на работа:
  • Добивање различни видови оксиди,
  • Изработка на презентации на тема оксиди,
  • Пишување на формули на оксид ако е познат составот или валентноста на елементите.
IV – Поими:
  • оксид,
  • метални оксиди,
  • неметални оксиди,
  • киселински оксиди,
  • базни оксиди,
  • амфотерни оксиди,
  • неутрални оксиди,
  • индикатор.
V - Материјали и прибор:
  • функционални картончиња.
  • Листови за оценвање – самооценување.
VI – Оценување:
  • Усна повратна информација,
  • Учество во дискусија,
  • Решавање на задачи,
  • Активност,
  • Ангажираност,
  • Тематски тест.
VII – реализација:
од прва седмица IV 2012 – трета седмица IV 2011

Oчекувани исходи:
Ученикот да ги постигне поставените цели, да се здобие со основните знаења за оксиди.

Забелешка: ___________________ ....


Тема 5 - КИСЕЛИНИ ( 3 + 2 )

I – Цели
Ученикот/ученичката :
  • Да дефинира поим киселина според составот,
  • Да препознава киселина,
  • Да докажува кисела средина со индикатор,
  • Да знае формули на киселини и нивни имиња,
  • Да сфати опасност од неправилно ракување.
II - Наставни единици:
  1. Состав на киселините,
  2. Поделба, именување и добивање киселина,
  3. Својства на киселините,
  4. Заемна врска меѓу неметалот, оксидот на металот и киселината,
  5. Систематизација на темата (тематски тест).
III - Активности, начин на работа:
  • Откривање на својства на киселини,
  • Реакции на киселини со метали,
  • Изработка на презентации и збирки на видео записи.
IV – Поими:
  • киселини,
  • киселински остаток,
  • кислородни киселини,
  • безкислородни киселини,
  • лакмусова хартија,
  • хигроскопна супстанца,
  • дехидратационо средство.
V - Материјали и прибор:
  • функционални картончиња,
  • листови за оценвање – самооценување,
  • компјутер,
  • киселини,
  • метали,
  • лабораториски прибор,
  • индикатори.
VI – Оценување:
  • Усна повратна информација,
  • Учество во дискусија,
  • Решавање на задачи,
  • Активност,
  • Ангажираност,
  • Тематски тест.
VII – реализација:
од трета седмица IV 2012 – прва седмица V 2012

Oчекувани исходи:
Ученикот да ги постигне поставените цели, да се здобие со основните знаења за оксиди.

Забелешка: ___________________ ....



Тема 6 - ХИДРОКСИДИ ( 3 + 1 )

I – Цели
Ученикот/ученичката :
  • дефинира поим за хидроксид ,
  • да препознава хидроксид какосоединение од хемиска формула и име,
  • да докажува базна средина со индикатор,
  • да именува хидроксид на дадена формула според правила за номенклатура,
  • да составува формула на хидроксид ако е познато името на хидроксидот,
  • да стекне претстава за хидроксидите како соединенија со определен состав, својства,
  • да ги опишува својствата на дадените хидроксиди ( натриум калциум и амониум хидроксид),
  • да ја сфати опасноста однеправилно ракување и употена хидроксидите,
  • да воспоставува врска: метал – метален оксид – хидроксид.
II - Наставни единици:
  1. Состав и номенклатура на хидроксидите,
  2. Добивање и својства на хидроксидите,
  3. Поважни реакции нахидроксидите,
  4. Систематизација на темата (тематски тест).
III - Активности, начин на работа:
Дискусија и одговор на прашањата :
  • Како се нарекуваат соединенијата кои се добиваат кога на базните оксиди се дејствува со вода ?
  • Со каква боја се обојува лакмусовата хартија при растворувањето на магнезиум оксид во вода ?
  • Натриумот реагира бурно со водата , што се добива при оваа хемиска реакција ?
  • Обиди се ја напишеш хемиската р-ка на реакцијата .
  • Дали и во растворот од предходната реакција лакмусовата хартија ќе се обои со сина боја .
Извлекување на заклучоци и објаснување што се хидроксидии од што се составени .
Дефинирање на поимот хидроксиди и се пишуваат примери.
Се нагласува дека има и исклучоци амониум хидроксид .
Номкенлатура на хидроксидите, правила за читање на имињата, пишување на примери .
Дефинирање и објаснување на поимот база .
Изведување на едноставни обиди преку кои учениците сами ги откриваат заедничките
својства на хидрпксидите .
  • промена на бојата на лакмусовата хартија,
  • хидроксидите реагираат со к-ни и киселински оксиди,
  • Пишување на примери
Истражување :
состав , својства и примена на хидроксидите,натриум хидроксид, калциум хидроксид, амониум хидроксид.

IV – Поими:
  • Хидроксиди,
  • Бази,
  • Хидроксидна група,
  • Амониум група,
V - Материјали и прибор:
  • функционални картончиња,
  • листови за оценвање – самооценување,
  • компјутер,
  • табели,
  • шеми,
  • лабораториски прибор,
  • амониум хидроксид,
  • натриум хидроксид,
  • калциум хидроксид.
VI – Оценување:
  • Усна повратна информација,
  • Учество во дискусија,
  • Решавање на задачи,
  • Активност,
  • ангажираност,
  • тематски тест.
VII – реализација:
од прва седмица V 2012 – втора седмица V 2012

Oчекувани исходи:
Ученикот да ги постигне поставените цели, да се здобие со основните знаења за хидроксиди.


Забелешка: ___________________ ....



Тема 7 - СОЛИ ( 4 + 2 +1 )

I – Цели
Ученикот/ученичката :
  • да дефинира соли како соединенија според составот ,
  • да препознава соли како вид на соединенија од дадена формула или име,
  • да запознае некои од начините за дабивање на солите.
  • да препознава различни видови на соли од дадена формула или да наведе приме,
  • да препознава и применува номенклатура на соли,
  • да ја согледува врската меѓу имињата на к-те и имињата на солите,
  • да познава тривијални имиња на некои соли кои почесто се употребуваат во секојдневниот живот готварска со, син камен варовник, гипс и сл.
  • да ги препознава форму-лите на нормални, хидро-ген соли и кристалохидрати,
  • да пишува формули на соли ако е познато име или валентност,
  • применува номенклатура на соли и воспоставува врска меѓу имињата на киселините и нивните соли.
II - Наставни единици:
  1. Состав и добивање на солите,
  2. Поделба и номенклатура на солите,
  3. Вежби : Номенклатура на соли,
  4. Солите во секојдневниот живот,
  5. Меѓусебна поврзаност на оксидите киселините и солите,
  6. Систематизирање и вежби на темата Соли,
  7. Контролен тест Состав номенклатура и својства на основните групи на неоргански соединенија
III - Активности, начин на работа:
Дискусија и одговор на прашањата :
  • Покрај водород што друго се добива при рекција на цинк и хлороводородна киселина ?
  • Кои продукти се добиваат при реакција на неутрлизација ?
Извлекување на заклучоци поврзувње и проширување на знаења .
  • Дефинирање на поимот соли .
  • Пишување на примери на табла , објаснување од што се составени солите .
  • Изведување на едноставни експерименти преку кои се откриваат некои од начините за добивање на соли .
  • препознавање на соли ако е дадена формула на соединение ,
  • читање имиња на соли ,пишување формули на соли ,
  • групирање на соли според составот и поврзување на к-на со соодветна сол
  • Разгледување и опишување на својствата на солите кои најчесто ги сретнуваме во секојдневниот живот .
  • Изведување на едноставни експерименти : дехидратација и добивање на син камен, реакција на сода бикарбона со оцетна к-на .
  • добивање на соединенија при оксидација на прости супстанци ,
  • продукти при реакција на киселински оксиди и вода и базни оксиди и вода ,
  • продукти на неутрализација ,
  • Дискусија и изнаоѓање на взаемни врски со помош на шемата,
  • Составување на хемиски равенки на конкретен пример што произлегува од користењето на шемата,
  • Работа во групи :кој побрзо пополнување на шеми и табели ,
  • Дискусија , одговор на прашања , рашавање на конкретни примери и задачи .
IV – Поими:
  • Соли,
  • Неутрализација,
  • Хидроген,
  • Хидроген соли,
  • Кристалохидрати.
V - Материјали и прибор:
  • функционални картончиња,
  • листови за оценвање – самооценување,
  • компјутер,
  • табели,
  • шеми,
  • лабораториски прибор,
  • амониум хидроксид,
  • натриум хидроксид,
  • калциум хидроксид.
VI – Оценување:
  • усна повратна информација,
  • учество во дискусија,
  • решавање на задачи,
  • активност,
  • ангажираност,
  • тематски тест.
VII – реализација:
од втора седмица V 2012 – втора седмица VI 2012

Oчекувани исходи:
Ученикот да ги постигне поставените цели, да се здобие со основните знаења за соли.

Забелешка: ___________________ ....



Нема коментара:

Постави коментар