ГОДИШНО ГЛОБАЛНО И ТЕМАТСКО ПРОЦЕСНО ПЛАНИРАЊЕ ПО ХЕМИЈА ЗА VII ОДДЕЛЕНИЕ

 Годишен глобален план

наставен предмет: хемија

училиште: Димитар Миладинов   наставник: Аида Петровска

одделение: седмо           учебна година: 2011/2012

ред. број	НАСТАВНА ТЕМА	часови за				време на реализација
		1*	2*	3*	4*
1	ХЕМИЈАТА КАКО НАУКА	4	2	1	7	1,2,3,4 септември
2	СУПСТАНЦИИ ПОИМ,СВОЈСТАВ,ПРОМЕНИ И КЛАСИФИКАЦИЈА НА СУПСТАНЦИИ ГРАДБА И ВИДОВИ ЧИСТИ СУПСТАНЦИИ ХЕМИСКИ СИМБОЛИ, ФОРМУЛИ И РАВЕНКИ	7 4 5	2 1 3	1 2 2	10 7 10	октомври ноември и декември
	ПРВО ПОЛУГОДИЕ	20	8	6	34
3	СТРУКТУРА НА АТОМ, ПЕРИОДЕН СИСТЕМ НА ЕЛЕМЕНТИТЕ И ХЕМИСКИ ВРСКИ ГРАДБА НА АТОМ ПЕРИОДЕН СИСТЕМ НА ЕЛЕМЕНТИТЕ ХЕМИСКО СВРЗУВАЊЕ	8 3 3 2	3 1 1 1	2 1 1	13 4 5 4	4 нед.- јануари 1,2,3,4, нед.- февруари 1нед. - март
4	ОКСИДИ	3	1	1	5	2,3,4,нед. март
5	КИСЕЛИНИ	3	1	1	5	1,2,3,април
6	ХИДРОКСИДИ	2	1		4	4 нед. апр.,1 нмај
7	СОЛИ	4		4	8	2,3,4 нед. мај
	ВТОРО ПОЛУГОДИЕ	20	6	8	34
	ПРВО И ВТОРО ПОЛУГОДИЕ	40 58.8%	14 21%	14 21%	68+ 4 РЕЗ	јуни

Забелешка: 2 часа во прво полугодие и 2 часа во второ полугодие се оставаат да се распределат по потреба. Мали отстапувања од бројот на часови по одделни теми има, што е исто во согласност со насокита во наставнита програми.

Легенда:

1* - часови за нови наставни програми

2* - часови за утврдување

3* - часови за вежби, систематизирање, истражувачки активности и др.

4* - вкупен број на часови

 ТЕМАТСКО ПРОЦЕСНО ПЛАНИРАЊЕ – ХЕМИЈА 7 ОДД.

Тема 1 – хмијата како наука ( 7 часа)

I - Цели

Ученикот/ученичката :

• Да се запознае со предметот хемија;
• Да добие основни насоки за работа;
• Да наведува примери за улогата на хемијата како наука и значење во секојдневен живот;
• Да објаснува значење на поимите;
• Да ја сфати улогата на експериментирањето за изучување на хемијата и нејзиниот развој како наука;
• Да се упатува во методите и средствата кои ќе се користат во учењето хемија;
• Да се информира за различни извори на информации од областа на хемијата;
• Да се добијат сознанија за истрачувачките искуства и знаења на учениците;
• Да идентификува знаци за предупредување и опасност во лабораторија;
• Да го согледа значењето на познавањето на знаците за предупредување и мерките на претпазливост;
• Да се упатува во одговорно однесување при работа во лабораторија;
• Одговорно да се однесува при ракување со прибор и хемиски супстанци;
• Да почитува мерки на претпазливост при работа во хемиска лабораторија.

II - Наставни единици:

1. Воведен час,
2. Хемијата како наука и нејзиното значење,
3. Со што и како ќе работиме на часот по хемија,
4. Споделување на искуства: сум направил, прочитал, слушнал...,
5. Мерки на претпазливост во хемиска лабораторија,
6. Обидите се изведуваат со лабораториски прибор,
7. Вежби: интересно и безбедно

III - Активности, начин на работа:

• Запознавање со целите на предметот, - давање на насоки за работа;
• Демонстрирање на: обиди, анимации, слики и друго;
• читање на занимливи текстовии дискусија;
• Работа во групи со различни задачи (набљудување, цртање табела, график, читање текст, користење интернет и др.)
• Искажувања, презентациии, разговор и дискусија врз основа на претходно најавена задача.
• Презентирање на знаци за предупредување и опасност;
• демонстрирање на обиди, графички материјали,
• видеоклипови и играње на улоги.
• Работа во групи со различни задачи: - препознавање на прибор, знаци од етикета на хемикалија; - изведување на експериментот;- дискусија и заклучоци.

IV – Поими:

• Хемија,
• Супстанца,
• Експеримент,
• Набљудување,
• Мерење,
• Знаци за предупредување,
• Лабораториски прибор (основен и помошен).

V - Материјали и прибор:

• учебник по хемија, наставна програма.
• слики; знимливи текстови, предмети од лабораторија.
• лабораториски прибор, компјутер; анимации, енциклопедии, прирачници,
• шема на истражувачки циклус и др.
• амбалажа од хемикалии, декларации и др., хемикалии, слики, снимки, анимации и др.
• лабораториски прибор (основен и помошен), aпликација - kalzium (компјутер), чек листа,
• ливчиња со упатства за работа.

VI – Оценување:

• Усни повратни информации,
• Сознанија од набљудување,
• Изведбена активност,
• Учество во дискусијата,
• Препознавање на приборот,
• Резултати од чек листа.

VII – реализација:

од прва седмица IX 2011 – четврта седмица IX 2011.

Oчекувани исходи:

1;2 час:

• ученикот наведува примери за улога на хемија во секојдневниот

живот

• 3; 4 час – ученикот:
• го сфаќа значењето на експериментирањето за хемијата,
• ги набројува методите и средствата кои се користат при изучување на хемијата или за развојот на хемијата како наука,
• ги познава основните извори на информации за хемијата.
• 5; 6; 7 час – ученикот:
• ги идентификува знаците за предупредување и опасност,
• наведува примери за опасности при работа во лабораторија,
• ја сфаќа улогата улогата за потребата од познавање на знаците за
• предупредување и опасност и почитување на мерките на претпазливост.

Забелешка: ____________________ ...............

Тема 2 : СУПСТАНЦИ (27 часа)

ПОИМ, СВОЈСТВА, ПРОМЕНИ И КЛАСИФИКАЦИЈА НА СУПСТАНЦИТЕ (7 + 2 + 1)

I - Цели

Ученикот/ученичката :

• Да опишува својства на супстанца која што ја набљудува;
• Да препознава и групира својства на супстанци;
• Преку примери да објаснува значење на поими од каталог;
• Да споредува и разликува физички од хемиски својства и промени на супстанците;
• Да наведува примери за физичики и хемиски промени;
• Да ја сфати хемиската промена како проме при која се добива нова супстанца.
• Да посочува примери за чисти супстанци, смеси и раствори од секојдневниот живот;
• Да разликува чиста супстанца од смеса, хомогена од хетерогена смеса, растворувач и растворлива супстанца и вид на раствор;
• Да согледа зависност на својствата на смесата од количеството на состојките;
• Да приготвува едноставни смеси и раствори.
• Да познава основни постапки за добивање на чисти супстанци;
• Да изведува постапки на декантација, филтрирање, таложење, испарување, кристализација;
• Да опишува постапка на дестилација;
• Да наведува примери за значење и примена на постапките за одделување на состојките во секојдневниот живот.
• Да избира потребен лабораториски прибор за изведување на постапките.
• Да се воведува во лабораториска работа и методологија на истражување;
• Правилно да ја користи стручната терминологија.

II - Наставни единици:

1. Супстанците се разликуваат според својствата,
2. Физички и хемиски промени кај супстанците,
3. Вежби: набљудување, откривање и опишување својства и промени на супстанците,
4. Чисти супстанци и смеси,
5. Поим за раствори и видови раствори,
6. Утврдување и вежби од претходните содржини,
7. Одделување на состојки од хетерогени смеси,
8. Постапка на дестилација,
9. Одделување на состојки од раствор (испарување и кристализација),
10. Систематизирање и вежби (разделување на смеса од три компоненти).

III - Активности, начин на работа:

• Набљудување на супстанци од непосредна околина;
• Внесување на забележувања во табели;
• Дискусија по табелите и изведување заклучоци.
• Демонстрирање на промени на супстанците ( набљудување, опишување на промените, заклучок и пополнување на табела)
• Работа во групи: (физички и хемиски промени)
• Подготовка и изведување на експериментите;
• Презентирање и дискусија.
• Откривање на својства на чисти супстанци и смеси од непосредна околина по експериментален пат;(внесување на забележувања во табела;дискусија и изведување заклучоци).
• Приготвување едноставни смеси и раствори.
• Работа во групи: приготвување на хетерогена смеса од две состојки; одделување на состојките од смесата и воочување на својствата на состојките,
• Демонстрирање на постапката со соодветна апаратура.
• Дискусија. Работа во групи (приготвување на раствор и испарување).
• Истражување: план за работа; подготовка на прибор; изведување на експериментите; презентирање на резултатите.

IV – Поими:

• Супстанца,
• Физички својства,
• Хемиски својства,
• Физички и хемиски промени,
• Чиста супстанца,
• Смеса(хомогена и хетерогена),
• Раствор (растворувач и растворлива супстанца),
• Таложење,
• Декантација,
• Филтрирање,
• Дестилација,
• Фракциона дестилација,
• Сублимација,
• Кристализација.

V - Материјали и прибор:

• Лабораториски прибор,
• Супстанци,
• Наставни листови (упатства, работни листови),

VI – Оценување:

• Усна повратна информација,
• Изведбена активност,
• Оценка на домашна задача,
• Тематски тест.

VII – реализација:

од четврта седмица IX 2011 – прва седмица XI 2011

Oчекувани исходи:

1; 2 и 3 час:

Ученикот:

• Да препознава и разликува супстанци според својствата;
• Да разликува физички од хемиски својства;
• Да изведува едноставни обиди.

4; 5 и 6 час:

Ученикот:

• Да знае што е чиста супстанца, а што смеса;
• Да наведува примери за чисти супстанци и смеси;
• Да знае што е раствор и да разликува видови на раствори.

7, 8, 9 и 10 час:

Ученикот:

• Да ги усвои поимите: таложење, декантација, филтрирање, дестилација, фракциона дестилација, сублимација, кристализација;
• Да познва прибор за изведување на постапките;
• Да поврзува стекнатото знаење со примена во секојдневниот живот.

Забелешка: ___________________ ....

ГРАДБА И ВИДОВИ ЧИСТИ СУПСТАНЦИ (4 +1 + 2)

I - Цели

Ученикот/ученичката :

• да сфати дека атомот е основна градбена честичка на супстанците;
• да ги набројува честичките од кои е составен атомот;
• да објаснува преку пример значење на поим елемент и елементарна супстанца;
• да објаснува преку пример значење на поим елемент и елементарна супстанца;
• да наведува пример на метал и неметал;
• да сфати дека елементарните супстанци имаат определени својства;
• да наведува примери за соединенија од секојдневен живот;
• да објаснува преку пример значење на поим соединение;
• да сфати дека основна градбена честичка на соединенијата е молекулата;
• да сфати дека: својствата на чистите супстанци се резултат на нивната внатрешна градба; атомите/ молекулите се градбени честички на чистите супстанци;
• да разликува значење на поими: елемент, елементарна супстанца и соединение; атом и молекула; чиста супстанца и смеса; метал и неметал.

II - Наставни единици:

1. Атомот и неговата градба,
2. Од атоми до хемиски елементи,
3. Елементарни супстанци и нивната градба,
4. Утврдување и вежби,
5. Соединенија и нивната градба,
6. Систематизи-рање за видови чисти супстанци и нивната градба,
7. Работилница: учиме и се забавуваме.

III - Активности, начин на работа:

- Работа во групи: кој побрзо,

- Пополнување на шеми;

- Моделирање на молекули од елементарни супстанци и соединенија;

- Пребарување од компјутерска анимација;

- Работа во групи: изработка на: збирка од чисти супстанци; метали и неметали.

IV – Поими:

• атом ,
• хемиски елемент,
• метал,
• неметал,
• елементарна супстанца.

V - Материјали и прибор:

• учебник,
• модели на атоми,
• компјутер,
• метали,
• неметали,
• хартија во боја,
• бели листови.

VI – Оценување:

- Усна повратна информација,

• Изведбена активност,
• Оценка на домашна задача,
• Тематски тест.

VII – реализација:

од четврта седмица XI 2011 – четврта седмица XI 2011

Oчекувани исходи:

1; 2; 3 и 4 час:

Ученикот:

• Да знае што е атом,молекул, соединение, елемент, елементарна супстанца;
• Да разликува физички од хемиски својства на метали и неметали;

Забелешка: ________________ .....

Хемиски симболи, формули и равенки (5 + 3 + 2)

I – Цели

Ученикот/ученичката :

• Да ги сфати хемиските симболи како начин на обележување на хемиските елементи,
• да идентификува елемент врз основа на хемиски симбл,
• Да обележува и правилно чита хемиски симболи на елементи со кои најчесто се сретнува,
• Да разликува елементарна супстанца и соединение во зависност од начинот на обележување,
• Да интерпретира со свои зборови значење на поими хемиска формула, индекс, коефициент,
• Да наведува примери од формли на прости супстанци и соединениј,
• Да разликува хемиски симболи од хемиска формула и формула на проста супстанца и формула на соединение,
• Да прочита состав на супстанца од дадена формула,
• Преку пример да го интерпретира значењето на поимот валентност,
• Да составува формули на соединение ако се познати валентноста на елементите од кои е составено,
• Да претставува со хемиски равенки едноставни хемиски реакции,
• Да чита и израмнува едноставни хемиски равенки,
• Познава и именува хемиски симболи со кои најчесто се сретнува (H , N , S , Na , Mg , O , P , C, Fe , Pb , Zn , Ca , Cl , Hg ),
• Да препознава реакции на соединување, разложување, замена,
• Да ги интерпретира со свои зборови значење на поимите, реакции на соединување, реакции на разложување, реакции на замена.
• Да претставува со хемиски равенки реакции на соединување, замена, разложување,
• Да наведува примери на вакви реакции о секојдневниот живот.

II - Наставни единици:

1. Хемиски симболи,
2. Вежби на пишување и читање на хемиски симболи,
3. Хемиски формули,
4. Валентност,
5. Вежби – валентност,
6. Хемиски равенки,
7. Видови на хемиски реации,
8. Вежби: Хемиски равенки, хемиски реакции, видови хемиски реакции,
9. Тематско повторување,
10. Тематски тест

III - Активности, начин на работа:

• Дискусија: како хемиските елементи ги добиле имињата и зошто е неопходно хемиските елементи да се означуваат на изедначен начин,
• Заклучок: Хемиските елменти се означуваат со хемиски симболи (знаци),
• Одговори на прашањата: Како се избираат хемиските симболи на елементите? Зошто хемискиот симбол на елементо азот не е А туку N ?
• Пишување примери на табла,
• Читање на симболи од табла и од периоден систем,
• Составување на модели на молекули (кислород, азот, водород, вода и јаглерод диоксид),
• Дискусија и одговор на прашањето: Што означваат хемиските формули?
• Извлекување на заклучоци,
• Запишување примери на табла и рагледување на истите,
• Дискусија: Што можеме да дознаеме од хемиската формула, иведување на поим индекс,
• Изведување аклчоци,
• Откривање и дефинирање на поимот валентност преку примери,
• Определување на валентност на елементите според водород или кислород,
• Определување на валентноста на елементите според валентноста на еден од елементите,
• Составување на формули на соединенија ако е позната валентноста на елементите,
• Работа во групи: Кој побрзо – пополнување на шеми и табели,
• Идентификвање на хемиски формули, читање и пишување.

IV – Поими:

• хемиски симбол,
• хемиска формула,
• валентност,
• индекс,
• стехиометриски коефициент,
• хемиска реакција,
• хемиска равенка,
• реактанти,
• продукти,
• коефициент,
• реакции на соединување,
• реакции на разложување,
• реакции на замена.

V - Материјали и прибор:

• пеиоден систем на елементи,
• табели и шеми,
• атомски модели,
• лабораториски прибор,
• хемиалии.

VI – Оценување:

• усна повратна информација,
• учество во дискусијата,
• точноста на добиените резултати од поставените задачи,
• изведбена активност,
• сознанија од набљудувањето,
• тематски тест.

VII – реализација:

од четврта седмица XI 2011 – четврта седмица XII 2011

Oчекувани исходи:

Ученикот:

• Да научи, открие и дефинира поимот валентност,
• знае, памети валентност на H и О,
• определува валентност на елементот според валентноста на H и О,
• определува валентност на елементот според позната валентност на еден од елементите,
• составува формла од позната валентност,
• објаснува преку примери значење на поим хемиска реакција, хемиска промена,
• коментира реактанти и продукти,
• претставува симболично реакции со хемиска равенка,
• израмнуа равенка,
• разликува индекс и коефициент,
• запишва едноставни равенки со симболи и формули и да израмнува,
• препознава реакции на соединување и разложување од дадена хемиска равенка,
• претставува со хемиски равенки едноставни реакции на соединвање, раложување и супституција.
  
  

Забелешка: ________________ .....

Тема 3 - СТРУКТУРА НА АТОМ, ПЕРИОДЕН СИСТЕМ НА ЕЛЕМЕНТИТЕ И ХЕМИСКИ ВРСКИ (9 +3 + 2)

I – Цели

Ученикот/ученичката :

• да набројува елементарни честички во составот на атомот,
• коментира електровски слоеви и обележува,
• објаснува распоред на електронски слоеи,
• именува надворешните лектрони (валентни електрони),
• да разликува атомски од масен број,
• да дефиниа атомски и масен број,
• да знае како се бележат атомскиот и масениот број, општо и на даден атом,
• да дефинира пом за изотопи,
• препознаа и објаснува иотопи,
• да дефинира релативна молекулска и релативна атомска маса,
• да применува ознаки за релативна атомска и релативна молекулска маса,
• да пресметува релативна молеклска маса ако е понат составот на супстанцата.

II - Наставни единици:

1. Стрктура на атомот,
2. Атомски број, масен број, изотопи,
3. Релативна атомска и релативна молеклска маса,
4. Вежби: Определување на атомски и масен број, пресметување на елативна молекулска маса,
5. Класификација на елементите во Периодниот систем,
6. Структура на Периодниот систем на елементите,
7. Промена на својствата на елементите по групи и по периоди,
8. Вежби: Периоден систем на елементите,
9. Хемиски врски,
10. Јонска врска,
11. Вежби: Хемиски врски,
12. Систематизирање и вежби: Структура на атом, Периоден систем на елементите, хемиско сврзување,
13. Тематски тест.

III - Активности, начин на работа:

• Дискусија и одговори на прашањата:

1. Што се подразбира под поимот честичка?

2. Од што се состои атомот?

3. Каде е сконцентрирана масата на атомот?

4. Што е тоа хемиски елемент?

• Дискусија:

1. Каде се движат електроните во атомот?

2. Објаснување на поимот – електронски слој (енергетско ниво) и шематско претставување на енергетски нивоа

3. Објаснување што се валентни електрони.

4. Прикажување и објаснување на моделите на атомите на некои елементи ( H, He, Be, B, C).

• Дискусија и одговор на прашањата:

1. Од што се состои атом како најситна и недделива честичка?

2. Дали се менува бројот на протони во јадрото на атомот и што може да се заклучи врз основа на тој број на протони?

3. Каде е сконцентрирана масата на атомот?

• Заклчок: Атомите се разликуваат по бројот на протоните во јадрото каде што е сконцентрирана и неговата маса.
• Дефинирање на поимите: атомски (реден) број и масен број и се запишва, како се бележат атомски бој А, масен број Z, општо и за даден пример.
• Изотопи – се запишуваат изотопите на водород и кислород, се разгледуваат моделите на изотопите на водород.
• Решавање на задачи за определување на релативна молекулска маса.
• За да може полесно да се изучуваат хемиските елементи се подредуваат.
• Текст – Како се откри табелата на Периодниот систем, животот и делото на Менделеев.
• Разгледување на Периодниот систем – периоди и групи.
• Откривање и дефинирање на поимот хемиска врска и видови на хемиски врски.
• Објаснвање: Зошто се употребваат Луисовите формли?
• Демонстрирање на прилози (графика, кмпјутерска анимација, модели) за формирање на јонска и ковалентна врска.
• Отчитување и споредување на податоци од гафици и табели за супстанци со јонска и со ковалентна врска, воочување и извлекување на заклучоци.

IV – Поими:

• атом,
• електрон,
• протон,
• нетрон,
• електронска обвивка,
• орбитала,
• енергетско ниво,
• атомски број,
• масен број,
• изотопи,
• релативна атомска маса,
• релативна молекулска маса,
• периоден систем на елементите,
• периоди,
• групи,
• валентни електрони,
• хемиски врски,
• јони,
• катјони,
• анјон,
• јонска врска,
• ковалентна врска, поларна и неполарна,
• единечна, двојна и тројна врска,

V - Материјали и прибор:

• атомски модели,
• компјутерски анимации,
• периоден систем на елементите,
• функционални картончиња,
• наставни ливчиња,
• изготвени тестови.

VI – Оценување:

• Усна повратна информација,
• Учество во дискусија,
• Решавање на задачи,
• Активност,
• Ангажираност,
• Тематски тест.

VII – реализација:

од четврта седмица I 2012 – прва седмица IV 2011

Oчекувани исходи:

Ученикот да ги постигне поставените цели, да се здобие со основните знаења за структура на атом, периоден систем на елементите и хемиски врски.

Забелешка: ___________________ ....

Тема 4 - ОКСИДИ ( 3 + 1 + 1 )

I – Цели

Ученикот/ученичката :

• Да препознава оксиди како тип соединени,
• Да наведува примери на различни видови оксиди,
• Да составува формула на оксид ако е дадено името.

II - Наставни единици:

1. Оксиди и нивни видови,
2. Именување на оксиди и показатели,
3. Вежби,
4. Јаглерод(IV) оксид,
5. Систематизација на темата (тематски тест).

III - Активности, начин на работа:

• Добивање различни видови оксиди,
• Изработка на презентации на тема оксиди,
• Пишување на формули на оксид ако е познат составот или валентноста на елементите.

IV – Поими:

• оксид,
• метални оксиди,
• неметални оксиди,
• киселински оксиди,
• базни оксиди,
• амфотерни оксиди,
• неутрални оксиди,
• индикатор.

V - Материјали и прибор:

• функционални картончиња.
• Листови за оценвање – самооценување.

VI – Оценување:

• Усна повратна информација,
• Учество во дискусија,
• Решавање на задачи,
• Активност,
• Ангажираност,
• Тематски тест.

VII – реализација:

од прва седмица IV 2012 – трета седмица IV 2011

Oчекувани исходи:

Ученикот да ги постигне поставените цели, да се здобие со основните знаења за оксиди.

Забелешка: ___________________ ....

Тема 5 - КИСЕЛИНИ ( 3 + 2 )

I – Цели

Ученикот/ученичката :

• Да дефинира поим киселина според составот,
• Да препознава киселина,
• Да докажува кисела средина со индикатор,
• Да знае формули на киселини и нивни имиња,
• Да сфати опасност од неправилно ракување.

II - Наставни единици:

1. Состав на киселините,
2. Поделба, именување и добивање киселина,
3. Својства на киселините,
4. Заемна врска меѓу неметалот, оксидот на металот и киселината,
5. Систематизација на темата (тематски тест).

III - Активности, начин на работа:

• Откривање на својства на киселини,
• Реакции на киселини со метали,
• Изработка на презентации и збирки на видео записи.

IV – Поими:

• киселини,
• киселински остаток,
• кислородни киселини,
• безкислородни киселини,
• лакмусова хартија,
• хигроскопна супстанца,
• дехидратационо средство.

V - Материјали и прибор:

• функционални картончиња,
• листови за оценвање – самооценување,
• компјутер,
• киселини,
• метали,
• лабораториски прибор,
• индикатори.

VI – Оценување:

• Усна повратна информација,
• Учество во дискусија,
• Решавање на задачи,
• Активност,
• Ангажираност,
• Тематски тест.

VII – реализација:

од трета седмица IV 2012 – прва седмица V 2012

Oчекувани исходи:

Ученикот да ги постигне поставените цели, да се здобие со основните знаења за оксиди.

Забелешка: ___________________ ....

Тема 6 - ХИДРОКСИДИ ( 3 + 1 )

I – Цели

Ученикот/ученичката :

• дефинира поим за хидроксид ,
• да препознава хидроксид какосоединение од хемиска формула и име,
• да докажува базна средина со индикатор,
• да именува хидроксид на дадена формула според правила за номенклатура,
• да составува формула на хидроксид ако е познато името на хидроксидот,
• да стекне претстава за хидроксидите како соединенија со определен состав, својства,
• да ги опишува својствата на дадените хидроксиди ( натриум калциум и амониум хидроксид),
• да ја сфати опасноста однеправилно ракување и употена хидроксидите,
• да воспоставува врска: метал – метален оксид – хидроксид.

II - Наставни единици:

1. Состав и номенклатура на хидроксидите,
2. Добивање и својства на хидроксидите,
3. Поважни реакции нахидроксидите,
4. Систематизација на темата (тематски тест).

III - Активности, начин на работа:

Дискусија и одговор на прашањата :

• Како се нарекуваат соединенијата кои се добиваат кога на базните оксиди се дејствува со вода ?
• Со каква боја се обојува лакмусовата хартија при растворувањето на магнезиум оксид во вода ?

• Натриумот реагира бурно со водата , што се добива при оваа хемиска реакција ?
• Обиди се ја напишеш хемиската р-ка на реакцијата .
• Дали и во растворот од предходната реакција лакмусовата хартија ќе се обои со сина боја .

Извлекување на заклучоци и објаснување што се хидроксидии од што се составени .

Дефинирање на поимот хидроксиди и се пишуваат примери.

Се нагласува дека има и исклучоци амониум хидроксид .

Номкенлатура на хидроксидите, правила за читање на имињата, пишување на примери .

Дефинирање и објаснување на поимот база .

Изведување на едноставни обиди преку кои учениците сами ги откриваат заедничките

својства на хидрпксидите .

• промена на бојата на лакмусовата хартија,
• хидроксидите реагираат со к-ни и киселински оксиди,
• Пишување на примери

Истражување :

состав , својства и примена на хидроксидите,натриум хидроксид, калциум хидроксид, амониум хидроксид.

IV – Поими:

• Хидроксиди,
• Бази,
• Хидроксидна група,
• Амониум група,

V - Материјали и прибор:

• функционални картончиња,
• листови за оценвање – самооценување,
• компјутер,
• табели,
• шеми,
• лабораториски прибор,
• амониум хидроксид,
• натриум хидроксид,
• калциум хидроксид.

VI – Оценување:

• Усна повратна информација,
• Учество во дискусија,
• Решавање на задачи,
• Активност,
• ангажираност,
• тематски тест.

VII – реализација:

од прва седмица V 2012 – втора седмица V 2012

Oчекувани исходи:

Ученикот да ги постигне поставените цели, да се здобие со основните знаења за хидроксиди.

Забелешка: ___________________ ....

Тема 7 - СОЛИ ( 4 + 2 +1 )

I – Цели

Ученикот/ученичката :

• да дефинира соли како соединенија според составот ,
• да препознава соли како вид на соединенија од дадена формула или име,
• да запознае некои од начините за дабивање на солите.
• да препознава различни видови на соли од дадена формула или да наведе приме,
• да препознава и применува номенклатура на соли,
• да ја согледува врската меѓу имињата на к-те и имињата на солите,
• да познава тривијални имиња на некои соли кои почесто се употребуваат во секојдневниот живот готварска со, син камен варовник, гипс и сл.
• да ги препознава форму-лите на нормални, хидро-ген соли и кристалохидрати,
• да пишува формули на соли ако е познато име или валентност,
• применува номенклатура на соли и воспоставува врска меѓу имињата на киселините и нивните соли.

II - Наставни единици:

1. Состав и добивање на солите,
2. Поделба и номенклатура на солите,
3. Вежби : Номенклатура на соли,
4. Солите во секојдневниот живот,
5. Меѓусебна поврзаност на оксидите киселините и солите,
6. Систематизирање и вежби на темата Соли,
7. Контролен тест Состав номенклатура и својства на основните групи на неоргански соединенија

III - Активности, начин на работа:

Дискусија и одговор на прашањата :

• Покрај водород што друго се добива при рекција на цинк и хлороводородна киселина ?
• Кои продукти се добиваат при реакција на неутрлизација ?

Извлекување на заклучоци поврзувње и проширување на знаења .

• Дефинирање на поимот соли .
• Пишување на примери на табла , објаснување од што се составени солите .
• Изведување на едноставни експерименти преку кои се откриваат некои од начините за добивање на соли .
• препознавање на соли ако е дадена формула на соединение ,
• читање имиња на соли ,пишување формули на соли ,
• групирање на соли според составот и поврзување на к-на со соодветна сол
• Разгледување и опишување на својствата на солите кои најчесто ги сретнуваме во секојдневниот живот .
• Изведување на едноставни експерименти : дехидратација и добивање на син камен, реакција на сода бикарбона со оцетна к-на .
• добивање на соединенија при оксидација на прости супстанци ,
• продукти при реакција на киселински оксиди и вода и базни оксиди и вода ,
• продукти на неутрализација ,
• Дискусија и изнаоѓање на взаемни врски со помош на шемата,
• Составување на хемиски равенки на конкретен пример што произлегува од користењето на шемата,
• Работа во групи :кој побрзо пополнување на шеми и табели ,
• Дискусија , одговор на прашања , рашавање на конкретни примери и задачи .

IV – Поими:

• Соли,
• Неутрализација,
• Хидроген,
• Хидроген соли,
• Кристалохидрати.

V - Материјали и прибор:

• функционални картончиња,
• листови за оценвање – самооценување,
• компјутер,
• табели,
• шеми,
• лабораториски прибор,
• амониум хидроксид,
• натриум хидроксид,
• калциум хидроксид.

VI – Оценување:

• усна повратна информација,
• учество во дискусија,
• решавање на задачи,
• активност,
• ангажираност,
• тематски тест.

VII – реализација:

од втора седмица V 2012 – втора седмица VI 2012

Oчекувани исходи:

Ученикот да ги постигне поставените цели, да се здобие со основните знаења за соли.

Забелешка: ___________________ ....